铁和氯气制取无水氯化铁的装置？

铁和氯气制取无水氯化铁的装置？

（1）仪器X为圆底烧瓶，

故答案为：圆底烧瓶；

（2）A中是实验室制取氯气的反应，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）无水氯化铁在300℃以上升华，降温后易凝华，则装置D中冷水浴的作用是降温，使FeCl3蒸气凝华；g导管较宽的原因是防止FeCl3在导管内凝华而堵塞导管，

故答案为：降温，使FeCl3蒸气凝华；防导管堵塞；

（4）无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3•nH2O，则B中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入D中，

故答案为：吸收未反应的Cl2；防止空气中的水蒸气进入D中；

（5）由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3•nH2O，而制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，所以在和铁反应之前需要净化氯气。氯化氢用饱和食盐水除去，浓硫酸用来干燥氯气，且首先除去氯化氢，最后干燥。同时为了防止氯气污染空气，且也为了防止空气中的水蒸气进入反应器，还需要有尾气处理装置，选择的装置是盛有碱石灰的干燥管，故连接顺序为：a→h，i→d，e→j，k→g，f→b，

故答案为：h，i→d，e；g，f→b；

（6）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，原因是未升华出来的FeCl3与未反应完的铁粉在溶液中反应生成了Fe2+，

故答案为：未升华出来的FeCl3与未反应完的铁粉在溶液中反应生成了Fe2+。